células eletrolíticos usam a eletricidade para criar reações químicas. Fora forças eléctricas são colocadas na célula de modo a produzir a reacção. Estrutura

dois metais são colocados dentro de uma solução (tal como cloreto de sódio), e estão ligadas por um fio externo. Este fio é ligado a uma fonte de energia eléctrica que fornece electrões a uma das peças de metal, que reside no interior da solução.
Eléctrodos

eléctrodo é o nome de ambas as peças de metal na solução. Cátodo é o nome de um pedaço de metal, onde se acumulam os electrões. Ânodo é o nome do outro pedaço de metal onde os elétrons são removidos.
Soluções

cloreto de sódio e água impura são as soluções primários utilizados na eletrólise processo. Estas duas soluções são comumente usados ​​em eletrólise para a criação de uma reação química.
Gases

Hidrogênio e oxigênio são subprodutos de eletrólise. Cada eléctrodo produz um destes tipos de gases. Galvanoplastia produz estes gases para uso industrial e comercial.
Eletrólise Applications

Eletrólise é uma parte do programa de hidrogênio que está sendo desenvolvido pelo Departamento de Energia. Eletrólise de hidrogênio é esperado para alimentar os nossos carros, casas e veículos no futuro.